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化氫能置人于死地是千真萬確的，但硫化氫還有一個鮮為人知的特征，通過這個特征更能讓人體會到它陰險之極的一面。當(dāng)空氣中硫化氫的含量較少時，它會自然散發(fā)出一股類似臭雞蛋的惡臭，這種臭味等于向人示警，凡是聞到這種臭味的人，無論你是否知道它是硫化氫散發(fā)出來的，都會本能地避而遠之，所以一般地說，這種濃度的硫化氫尚不足害死人。當(dāng)空氣中的硫化氫濃度上升到10毫克／升時，它卻變得沒有任何氣味，這時的硫化氫危害程度明顯增加了。由于它變得無色無味，所以人們對它的防備能力就明顯減弱，在這種情況下，人發(fā)生硫化氫中毒的可能性dada增加。當(dāng)空氣中的硫化氫濃度再升高時，它反而會散發(fā)出一絲淡淡的香氣，類似花香。從硫化氫的這種特異性中，我們不難看出，如果這種化學(xué)氣體在空氣中的濃度尚不足達到破壞環(huán)境危及人體健康時，我們大可不必去理會它，但是，一旦它散發(fā)出淡淡的香氣時，人們又極可能面對這種“誘惑”毫無防護意識，而這種“誘惑”的背后卻是致命的一擊。濃度增高時，人會產(chǎn)生嗅覺疲勞或嗅神經(jīng)麻痹而不能覺察硫化氫的存在。高純硫化氫批發(fā)

目前我們對于可以引起急性中毒的氣體，比如硫化氫、氰氫酸等的檢測較為重視，但對于可以引起慢性中毒的氣體，比如芳香烴、醇類等的檢測重視不夠，其實后者對于工人健康和安全的危害絲毫不遜于可以引起急性中毒的氣體！它們可能引起變和其它的隱形病癥，影響工人的壽命和健康。這種現(xiàn)象的出現(xiàn)，除了認識上的原因以外，以前市場上缺乏合適的、可以檢測較低濃度的有機氣體檢測儀也是一個重要的原因。隨著科學(xué)技術(shù)水平的發(fā)展和人們健康認識的提高，人們已經(jīng)不滿足于”高高興興上班來，平平安安回家去”，而是追求著更高的生活質(zhì)量和生活條件。人們不僅關(guān)心著的工作，更關(guān)心著明天—-退休以后的生活！西藏硫化氫硫化氫是一種無色、劇毒氣體，比空氣重，易積聚在低洼處。

氫硫酸是硫化氫的水溶液，一般將氫硫酸視為易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氫與氫硫酸的區(qū)別在于：狀態(tài)不同、組成不同、性質(zhì)不同。一、狀態(tài)不同：1、硫化氫在常溫下是氣態(tài)。2、氫硫酸在常溫下是液態(tài)。二、組成不同：1、硫化氫是純凈物，只有一種分子(硫化氫分子)組成。2、氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。三、性質(zhì)不同：1、硫化氫在與其它物質(zhì)反應(yīng)時只表現(xiàn)出還原性。2、氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。

硫化氫一般作為某些化學(xué)反應(yīng)和蛋白質(zhì)自然分解過程的產(chǎn)物以及某些天然物的成分和雜質(zhì)，而經(jīng)常存在于多種生產(chǎn)過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有硫化氫產(chǎn)生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清chu垃圾、糞便等作業(yè)，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。易燃，與空氣混合能形成性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒。與濃硝酸、發(fā)煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應(yīng)，發(fā)生。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當(dāng)遠的地方，遇明火會引起回燃有毒，吸入會引起急性中毒反應(yīng)。硫化氫的接觸途徑有哪些？

    【燃燒和危險危險性】極易燃，與空氣混合能形成危險性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒危險。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當(dāng)遠的地方，遇火源會著火回燃。【活性反應(yīng)】與濃硝酸、發(fā)煙硝酸或其它強氧化劑劇烈反應(yīng)可發(fā)生危險?！窘】滴：Α勘酒肥菑娏业纳窠?jīng)毒物，對粘膜有強烈刺激作用。急性中毒：高濃度（1000mg/m3以上）吸入可發(fā)生閃電型死亡。嚴重中毒可留有神經(jīng)、精神后遺癥。急性中毒出現(xiàn)眼和呼吸道刺激癥狀，急性氣管-支氣管發(fā)炎或支氣管周圍炎，支氣管肺炎，頭疼，頭暈，乏力，惡心，意識障礙等。重者意識障礙程度達深昏迷或呈植物狀態(tài)，出現(xiàn)肺水腫、多臟器衰竭。對眼和呼吸道有刺激作用。慢性影響：長期接觸低濃度的硫化氫，可引起神經(jīng)衰弱綜合征和植物神經(jīng)功能紊亂等。職業(yè)接觸限值：MAC(比較高容許濃度)(mg/m3):10。 高純硫化氫生產(chǎn)廠家。品質(zhì)硫化氫全國配送

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硫化氫的處理方法：常規(guī)的處理硫化氫的方法的方法有吸收法和吸附法?？稍偕絼鹤?950年以來，工程上采用的早的吸附劑是水合氧化鐵。常溫、常壓下的水合氧化鐵是以集中氧化鐵的形態(tài)存在著的，但對于制備出來的可以有效利用的吸附劑本身而言，只能用a——。常溫下的氧化鐵脫硫劑的脫硫過程及其原理是采用水合氧化鐵脫除H2S氣體，其他反應(yīng)方程式為：脫硫：H2S=2FeS+S+4H2O上述反應(yīng)由于受到反應(yīng)條件的影響，個反應(yīng)式反應(yīng)的產(chǎn)物易于再生為Fe2O3，而二式產(chǎn)物FeS不易再生為Fe2O3，因此在實際應(yīng)用中應(yīng)避免二式反應(yīng)的發(fā)生。再生：H2S=2FeS+3/2O2+H2O+2S（高溫）。高純硫化氫批發(fā)