硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律：1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，較低可得NH4+。（3）、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性（注意:定量計算中應用）5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。工業(yè)硝酸是一種無色透明的液體，具有強烈的腐蝕性和氧化性。深圳濃硝酸是危險化學品嗎
硝酸根離子是一種負離子，由一個中心的氮原子和三個氧原子組成，其化學式為NO3-。硝酸根離子是一種強氧化劑，可以氧化許多物質(zhì)，包括有機物和金屬。硝酸根離子是一種共振雜化結構，其中氮原子和三個氧原子之間的化學鍵是等價的。硝酸根離子在水中是穩(wěn)定的，但在強酸或強堿條件下會分解。硝酸根離子在化學反應中普遍應用。例如，硝酸根離子可以與銀離子反應生成銀硝酸鹽，這是一種重要的化學試劑。硝酸根離子還可以與金屬離子反應，生成相應的硝酸鹽。硝酸根離子還可以用作有機合成中的重要試劑，例如硝基化反應。此外，硝酸根離子還可以用于制備煙火和炸裂產(chǎn)品等炸裂性化合物。成都68%硝酸售價工業(yè)硝酸生產(chǎn)需要進行環(huán)境管理和環(huán)境監(jiān)測，以減少對環(huán)境的影響。
在常溫下，也可以用鋁制品來裝濃硝酸。鋁制品和常溫下的濃硝酸不會發(fā)生反應，因為濃硝酸具有強氧化性，會在鋁的表面生成一層氧化膜，阻止了鋁制品進一步被氧化，這就叫做鋁的鈍化。1、怎樣區(qū)分濃硝酸和稀硝酸?區(qū)分濃硝酸和稀硝酸有三種方法。一種，濃硝酸和稀硝酸較本質(zhì)的區(qū)別是濃度不同，所以較簡單、較直觀的方法就是測定濃度。第二種往溶液中加入銅，如果產(chǎn)生的氣體顏色是紅棕色的，則是濃硝酸，否則就是稀硝酸。第三種直接看，濃硝酸冒白霧，稀硝酸沒有白霧。2、濃硝酸是純凈物嗎?濃硝酸不是純凈物，因為濃硝酸溶液里含有的物質(zhì)不只是二氧化氮，所以濃硝酸不是純凈物，而是二氧化氮的水合物。
計算中守恒思想的應用：(1)原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑，轉化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO3－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋反映金屬離子)。(4)離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO3－在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H＋或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。工業(yè)硝酸的生產(chǎn)需要嚴格的環(huán)保措施，以減少對環(huán)境的影響。
我們做完實驗后處理廢渣殘渣時應將其放入指定的容器里面，不能私自處理或帶出實驗室。有很多化學實驗后的廢渣仍然屬于危險品，它們或易燃易爆，或有極強的腐蝕性，如果稍不注意就容易造成極大的傷害。同時，我們做完實驗后的殘留物品也應放到指定位置，而不是放回原處。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸裂產(chǎn)品、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。工業(yè)硝酸生產(chǎn)的廢水和廢氣需要進行處理，以減少對環(huán)境的污染。鄭州68%硝酸定制
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硝酸（英文名：Nitric acid），是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO3，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸裂產(chǎn)品、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。2017年，硝酸被列入《易制爆危險化學品名錄》 ，并按照《易制爆危險化學品治安管理辦法》管控 。公元八世紀，阿拉伯煉金術士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類關于硝酸較早的記錄 。深圳濃硝酸是危險化學品嗎
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