鈮作為微合金化元素加入鋼中并不改變鐵的結構，而是與鋼中的碳#氮#硫結合，改變鋼的顯微結構。鈮對鋼的強化作用主要是的是細晶強化和彌散強化，鈮能和鋼中的碳氮生成穩(wěn)定的碳化物和碳氮化物。而且還可以使碳化物分散并形成具有細晶化的鋼。鈮還可以通過誘導析出和控制冷卻速度，實現(xiàn)析出物彌散分布。在較寬的范圍內調整鋼的韌性水平。因此，加入鈮不僅可以提高鋼的強度，還可以提高鋼的韌性、抗高溫氧化性和耐蝕性!降低鋼脆性轉變溫度，獲得好的焊接性能和成型性能。鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。湖南氧化鈮絲
同位素是自然產生的鈮由一種穩(wěn)定同位素組成的：93Nb。截至2003年，已合成的放射性同位素共有至少32種，原子量在81和113之間。其中**穩(wěn)定的是92Nb，半衰期有3470萬年；113Nb是**不穩(wěn)定的同位素之一，其半衰期估計只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進行β+衰變，比它重的則會進行β-衰變。例外包括：81Nb、82Nb和84Nb會進行少量β緩發(fā)質子發(fā)射，91Nb會進行電子捕獲和正電子發(fā)射，而92Nb會同時進行正電子（β+）和電子（β-）發(fā)射。山東節(jié)能鈮條鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。
鹵化物：鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。五鹵化鈮（NbX5）含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為79.0°C，而五氯化鈮（NbCl5則呈黃色，熔點為203.4°C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發(fā)性的試劑，可用于合成包括二氯二茂鈮（(C5H5)2NbCl2）在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物（NbX4）都是深色的聚合物，內含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和棕色的四氯化鈮（NbCl4）。
鋼鐵應用：在鋼的各種微合金化元素中，廢鈮是***的微合金化元素，鈮的作用如此之大，以至于鐵原子中含有豐富的鈮原子，就能達到改善鋼性能的目的。實際上鋼中加入0.001%—0.1%的鈮，就足以改變鋼的力學性能。例如：當加入0.1%的合金化元素時，提高鋼的屈服強度依次為：鈮118MPa；釩71.5MPa；鉬40MPa；錳17.6MPa；鈦為零。實際上鋼中只需加入0.03%—0.05%Nb，鋼的屈服強度便可提高30%以上。而鋼的成本每噸*增1美元。例如：普通中碳鋼的屈服強度一般為250MPa，加入微量鈮可使強度提高到350—800MPa。鈮可以形成氧化態(tài)為+5至?1的各種化合物。
一種金屬元素。鈮能吸收氣體，用作除氣劑，也是一種良好的超導體。舊稱“鈳”。化學符號Nb，原子序數(shù)41，原子量92.90638，屬周期系ⅤB族。1801年英國查爾斯·哈切特（Charles·Hatchett）在研究倫敦大英博物館中收藏的鈮鐵礦中分離出一種新元素的氧化物，并命名該元素為columbium（中譯名鈳）。1802年瑞典A.G.厄克貝里在鉭鐵礦中發(fā)現(xiàn)另一種新元素 tantalum。由于這兩種元素性質上非常相似，不少人認為它們是同一種元素。由于它與鉭非常相似，起初他竟搞混了。1844年德意志H.羅澤詳細研究了許多鈮鐵礦和鉭鐵礦，分離出兩種元素，才澄清了事實真相。***查爾斯·哈切特用神話中的女神尼俄伯（Niobe）的名字命名了該元素。在歷史上，**初人們用鈮所在的鈮鐵礦的名字“columbium”來稱呼鈮。鈮在地殼中的含量為0.002%，鈮在地殼中的自然儲量為520萬噸，可開采儲量440萬噸，主要礦物有鈮鐵礦、燒綠石和黑稀金礦、褐釔鈮礦、鉭鐵礦、鈦鈮鈣鈰礦。鈮的鹵化物負離子也存在。湖南氧化鈮條
鈮在外科醫(yī)療上也占有重要地位。湖南氧化鈮絲
醫(yī)療應用：鈮在外科醫(yī)療上也占有重要地位，它不僅可以用來制造醫(yī)療器械，而且是很好的“生物適應性材料”，因為它有極好的抗蝕性，不會與人體里的各種液體物質發(fā)生作用，并且?guī)缀跬耆粨p傷生物的機體組織，對于任何殺菌方法都能適應，所以可以同有機組織長期結合而無害地留在人體里。
鈮基合金：C-103是一種鈮合金，它含有89%的鈮、10%的鉿和1%的鈦，可用于液態(tài)火箭推進器噴管，例如阿波羅登月艙的主引擎。阿波羅服務艙則使用另一種鈮合金。由于鈮在400°C以上會開始氧化，所以為了防止它變得易碎，須在其表面涂上保護涂層。 湖南氧化鈮絲
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